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鋰離子電池復(fù)合正極材料技術(shù)詳解
鋰電子電池材料的重要組成部分復(fù)合陰極材料技術(shù)
近年來，人們對LiII/2mn1/2o2中含有大量錳的數(shù)據(jù)進行了研究。它比碘有很多優(yōu)點。如容量大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性好，循環(huán)功能好。其缺點是傳統(tǒng)固態(tài)合成法生產(chǎn)Li2MnO3，反應(yīng)性NiO雜質(zhì)不足。第二，由于電流密度中等，電子導(dǎo)電性低，導(dǎo)致數(shù)據(jù)容量急劇下降。
進一步的研究表明，鈷的摻雜不僅降低了合成的難度，而且提高了電子的導(dǎo)電率和熱穩(wěn)定性。因此，具有共同興趣的三元數(shù)據(jù)，尤其是lini1/3co1/3mn1/3O2數(shù)據(jù)，成為了科學(xué)家關(guān)注的焦點。它結(jié)合了利索2號、利尼奧2號和利莫2號的興趣。當充電電壓為4.2v和4.6v時，放電容量可分別達到150mAh/g和200mAh/g，成為近年來熱電池數(shù)據(jù)。正響應(yīng)方程:lini1/3co1/3mn1/3O2充放電Li(1-x)ni1/3co1/3mn1/3O2+XLi+XLi++xe-1lini1/3co1/3mn1/3O2數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)
在鋰離子結(jié)構(gòu)中，鋰離子在(1,1,1)晶體平面上占據(jù)3A位置，鎳、鈷、錳隨機占據(jù)3b位置，氧離子占據(jù)6C位置。過渡金屬層由鎳、鈷和錳組成。每個過渡金屬原子被六個氧原子包圍，形成一個八面體結(jié)構(gòu)。一些LI+和lii1/3co1/3mn1/3o2過渡金屬離子一起發(fā)生陽離子混合。由于Ni2+的半徑(0.069nm)與Li+的半徑(0.072nm)最接近，混合程度特別顯著。XPS結(jié)果表明，Ni、Co、Mn的價差分別為+2、+3、+4。同時，Ni2+和Co3+作為活性物質(zhì)存在，Mn4+在材料猜測中起骨架用途(6)，這種結(jié)構(gòu)決定了數(shù)據(jù)的最終電功能。在充放電過程中，Ni的氧化恢復(fù)電位通道約為3.75v，而Co3+只有在充電電壓達到4.6v[7]時才能被氧化為Co4+。6v由CO3+氧化得到補償。lii1/3co1/3mn1/3o2的結(jié)構(gòu)通常用x射線衍射儀(XRD)進行表征。
